13．下列實驗方案可行的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法分離碳酸鈣固體和氯化鈉固體
B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．用蒸餾的方法從NaCl溶液中分離出溶質(zhì)
D．用分液的方法分離植物油和水

分析 A．碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水；
B．乙醇與水混溶；
C．水易揮發(fā)；
D．植物油和水不溶．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，可用過濾方法分離，故A正確；
B．乙醇與水混溶，則不能用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)，應選萃取劑苯或四氯化碳等，故B錯誤；
C．水易揮發(fā)，應用蒸發(fā)分離，故C錯誤；
D．植物油和水不溶，可用分液分離，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純等操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在石油工業(yè)中常用天然氣為原料制合成氣（主要成分為CO、H2），用以生產(chǎn)CH3OH、HCHO等重要化工原料．請按要求回答下列問題：
（1）分別寫出與CO互為等電子體的分子和離子N2；CN-（各舉一種即可，填化學式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，根據(jù)“價層電子對互斥理論”，HCHO分子的中心原子上的孤電子對數(shù)的計算表達式為$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必計算出結果），VSEPR模型名稱為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質(zhì)的分類說法正確的是  （　�。�
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物
C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)
D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應的化學方程式為2X+3Y?4Z，t2時，正、逆反應速率大小為V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四點中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強對該反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)．
①該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)分類對研究物質(zhì)性質(zhì)有指導意義，下列相關說法錯誤的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)可能與非金屬、酸、鹽溶液發(fā)生反應
B．酸性氧化物能與堿反應且大部分能與水化合成酸
C．堿性氧化物能與酸反應且都能與水化合成堿
D．酸能與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）在步驟③發(fā)生的反應中，1mol MnO2轉移2mol 電子，該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復到原來顏色．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
（1）估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）

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