13．目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸為原料半合成法．青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖A所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．青蒿酸的分子式為C15H20O2
B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成
C．青蒿酸與B互為同分異構(gòu)體
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

分析 A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O2；
B．1mol青蒿酸中含有2mol碳碳雙鍵，最多可與2molH2加成；
C．青蒿酸與B的分子式均為C15H22O2，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對(duì)位，同分異構(gòu)體有3種．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O2，故A錯(cuò)誤；
B．1mol青蒿酸中含有2mol碳碳雙鍵，最多可與2molH2加成，故B錯(cuò)誤；
C．青蒿酸與B的分子式均為C15H22O2，但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上醛基與羥基處在對(duì)位，同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物分子式由結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性順序?yàn)閍＞b
B．a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液
D．五種元素離子半徑最小的是d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同條件下，測(cè)得Na2CO3溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液，說(shuō)明非金屬性：C＜S
B．絕熱容器中，向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
C．相同溫度時(shí)，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
D．有HX和HY兩種弱酸且酸性HX＞HY，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和．X、W兩元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（惰性氣體元素除外），Z的單質(zhì)是銀白色固體，易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸．下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X的氫化物的沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)
B．陰離子還原性：X＞W(wǎng)；陽(yáng)離子氧化性：Z＞Y
C．X與Y兩種元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物
D．Z與W兩種元素形成的化合物在水溶液中不能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學(xué)材料．在一定條件下，由Na2SO3和Se反應(yīng)生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒．流程圖如下：

已知：①納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子
②CdSe納米顆粒的大小影響會(huì)其發(fā)光性質(zhì)．在一定配位劑濃度下，避光加熱步驟中反應(yīng)時(shí)間和溫度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，結(jié)果如圖1所示；某溫度下配位劑濃度對(duì)納米顆粒平均粒徑的影響，如圖2所示：

則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在分離提純CdSe時(shí)一般向溶液中加入丙酮，以增強(qiáng)溶劑極性，有利于CeSe的沉淀，提高收率
B．一般可用NaOH調(diào)節(jié)Na2SeSO3溶液的pH值，在此過(guò)程中會(huì)有HSe-和HSO3-生成
C．該納米顆粒不能使用常壓過(guò)濾或者減壓過(guò)濾分離，因?yàn)槠湟自跒V紙表面形成一層致密而厚實(shí)的膜，阻礙溶劑的通過(guò)
D．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒；且若要在60℃得到3.0 nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．乙醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應(yīng)為：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）．向反應(yīng)系統(tǒng)中同時(shí)通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式不同溫度下的K
273.15K1000K
Ⅰ二甲醚羰基化反應(yīng)CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）1016.25101.58
Ⅱ乙酸甲酯加氫反應(yīng)CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）103.9710-0.35
回答下列問(wèn)題：二甲醚碳基化反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞，生成89.6L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和86.4gH2O．試推測(cè)A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比（寫(xiě)清楚計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
③a過(guò)程中的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要?dú)怏w之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填離子方程式）

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