1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O

分析 A．石灰乳中的氫氧化鈣不能拆開；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣；
C．陽極為銅，電解時銅放電，氯離子不反應(yīng)；
D．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：A．石灰乳中的Cu（OH）2需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A錯誤；
B．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，證明H2O2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．用銅做電極電解NaCl溶液，陽極氯離子不放電，正確的反應(yīng)為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑++Cu（OH）2，故C錯誤；
D．將 Fe2O3 加入到HI溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，注意鐵離子能夠氧化碘離子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池．工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）．草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請回答：
（1）寫出H的化學(xué)式：AgCl．
（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：共價(jià)鍵．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．溶液的pH大小關(guān)系：c＞b＞d
C．由水電離出的n（OH- ）：b＞c
D．若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
B．將NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分別加熱蒸干、灼燒，均不能得到原物質(zhì)
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25℃時，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時間的FeCl2溶液，欲檢驗(yàn)其變質(zhì)后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認(rèn)其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進(jìn)行了（2）的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應(yīng)引起的．因此設(shè)計(jì)如圖Ⅱ所示的裝置進(jìn)行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實(shí)驗(yàn)開始前進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
②關(guān)閉K、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無明顯變化．
③停止甲中反應(yīng)，打開K、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間，乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變NO，從而驗(yàn)證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1
B．b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-）
C．c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-）
D．d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 0
 1 ①  
 2     ② ③ ④ 
 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式：，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，X是一種氫化物，常溫下為液體．則：

（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨．寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 或6.02×1023（用“NA”表示）

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同步練習(xí)冊答案