在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

(1)“O”點導電能力為0的理由________________。

(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為__________________。

(3)a、b、c三點中電離度最大的是___________________________。

(4)若使c點溶液的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可采取的措施為①____________________;②____________________。

解析:未加水時,醋酸不能電離,故無離子,不能導電,開始加水稀釋時,電離度增大,c(H+)增大,b點CH3COOH恰好全部溶解并達到電離平衡,此時c(H+)最大,pH最小。再加水,CH3COOH電解平衡右移,電離度增大,c(H+)減小,pH增大。要使c點的c(CH3COO-)增大,pH增大,加入堿,如NaOH,也可以加入CH3COONa溶液。

答案:(1)純CH3COOH不電離,無自由移動離子

(2)bac 

(3)c

(4)①加NaOH  ②加CH3COONa


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請回答:
(1)“O”點導電能力為0的理由是
在“O”點處醋酸未電離,無離子存在
在“O”點處醋酸未電離,無離子存在

(2)a、b、c三點處,溶液的c(H+)由小到大的順序為
c<a<b
c<a<b
;
(3)a、b、c三點處,電離程度最大的是
c
c
;
(4)若使c(CH3COO-)增大,溶液c(H+)減小,可采取的措施是:①
加少量NaOH固體
加少量NaOH固體
;②
加少量Na2CO3固體
加少量Na2CO3固體
;③
加入Zn、Mg等金屬
加入Zn、Mg等金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示,請回答:
(1)寫出醋酸的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

(2)a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
b>a>c
b>a>c

(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
C
C

(4)取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+
 10C(H+(填“大于”、“小于”或“等于”)甲,其原因是:
醋酸溶液越稀電離程度越大
醋酸溶液越稀電離程度越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如圖所示.下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格

(1)已知:CH3COOH為弱電解質(zhì),在醋酸溶液中,當改變條件后,完成表格中的變化情況

外加條件

平衡移動方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升溫

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加鹽酸

不填

 

 

加少量氫氧化鈉固體

不填

不填

 

(2)在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示,請回答:

①寫出醋酸的電離方程式________________。

a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。

a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        

④取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+)_____10C(H+)(填“大于”、“小于”或 “等于”),

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省臺州市高二下學期期末測試化學 題型:選擇題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A.在0點時,醋酸不導電

B.a(chǎn)、b、c三點,a點時醋酸溶液中H+濃度最小

C.b點時,醋酸電離程度最大

D.可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大

 

 

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