在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

(1)“O”點導電能力為0的理由________________。

(2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為__________________。

(3)a、b、c三點中電離度最大的是___________________________。

(4)若使c點溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為①____________________；②____________________。

解析：未加水時，醋酸不能電離，故無離子，不能導電，開始加水稀釋時，電離度增大，c(H+)增大，b點CH3COOH恰好全部溶解并達到電離平衡，此時c(H+)最大，pH最小。再加水，CH3COOH電解平衡右移，電離度增大，c(H+)減小，pH增大。要使c點的c(CH3COO-)增大，pH增大，加入堿，如NaOH，也可以加入CH3COONa溶液。

答案：(1)純CH3COOH不電離，無自由移動離子

(2)bac 

(3)c

(4)①加NaOH  ②加CH3COONa


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是
在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
；
（2）a、b、c三點處，溶液的c（H+）由小到大的順序為
c＜a＜b
c＜a＜b
；
（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是
c
c
；
（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可采取的措施是：①
加少量NaOH固體
加少量NaOH固體
；②
加少量Na2CO3固體
加少量Na2CO3固體
；③
加入Zn、Mg等金屬
加入Zn、Mg等金屬
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是
C
C
．
（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲
＜
＜
 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
醋酸溶液越稀電離程度越大
醋酸溶液越稀電離程度越大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格

(1)已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件

平衡移動方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升溫

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加鹽酸

不填

 

 

加少量氫氧化鈉固體

不填

不填

 

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。

②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。

③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        。

④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學期期末測試化學 題型：選擇題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是

A．在0點時，醋酸不導電

B．a(chǎn)、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小

C．b點時，醋酸電離程度最大

D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大

 

 

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