Question

【題目】一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)從開始至4min末，用A表示的平均反應(yīng)速率為____。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學(xué)經(jīng)分析得出如下結(jié)論，其中正確的是___（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度

②保持條件不變，延續(xù)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，容器中將可能不存在A物質(zhì)

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變

④改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度

Answer 1

【答案】2A2B+C 0.5mol/(L﹒min) 大于 隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小 ③④

【解析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，從而寫出化學(xué)方程式；反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到最大限度，即達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)各組分均含有，且濃度保持不變，若改變外界條件，則可能改變反應(yīng)的限度。

(1)由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)，c（A）=4mol/L，c（B）=4mol/L，c（C）=2mol/L，所以化學(xué)方程式為：2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)由圖可知，反應(yīng)從開始至4min末，A的濃度改變量為2mol/L，用A表示的平均反應(yīng)速率為v===0.5mol/(L﹒min)，故答案為：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由圖像可知從4min到t2，A的濃度又減小了2mol/L，但是由于反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小，故所用時(shí)間將大于4min，故t2的值將大于8，故答案為：大于；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減�。�

(4)①由圖像可知，該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度，故①錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到反應(yīng)限度后，保持條件不變，各組分都含有，且各組分的量將保持不變，故②錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后，各組分的質(zhì)量都將不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變，故③正確；

④反應(yīng)限度需要外界條件的維持，改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度，故④正確。

故答案為：③④。