【題目】下列關(guān)于Cu-Zn原電池裝置(如右圖所示)的敘述中,不正確的是(

A.銅片上有無色氣體生成

B.鋅片做負極,電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段時間后,溶液中c(H+)減小

D.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

【答案】D

【解析】

Cu-Zn原電池,鋅為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極發(fā)生,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。

A. 銅片上H+得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2,A正確;

B. 鋅片做負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+,B正確;

C. H+在正極發(fā)生還原反應(yīng):2H++2e-=H2,所以工作一段時間后,溶液中c(H+)減小,C正確;

D. 電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即從鋅片流向銅片,D錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖,下列說法不正確的是(  )

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2

C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大

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A. B. C. D.

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A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. MgMgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A.反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B.電極AH2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e===2H2O

C.電池工作時,CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e===2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下:2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O,根據(jù)題意完成下列填空:

(1) 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式______,屬于弱酸的電離方程式______。

(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4) Na2CO3俗稱純堿,屬于______晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是______

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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲,以表彰他們在分子機器設(shè)計與合成領(lǐng)域方面的成就,其中一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法不正確的是

A. 光驅(qū)分子馬達的分子式是C34H46O2,屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機器設(shè)計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景

C. 三位科學家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

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【題目】已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

AX的化學式為C10H10O6

BX在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C1 mol X分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

DX在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,則A=____,C=____E=_____

2)該反應(yīng)的離子方程式______________________________________

3)若t1t2,則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是_____________________________

4)小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①__________________;②__________________________

5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現(xiàn)象是:______________________________;實驗中所需的定量儀器有__________________(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L

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