Question

新制氯水中含有多種成分，分別做如下實驗：
①將足量NaOH溶液滴入氯水中，產(chǎn)生氯水褪色現(xiàn)象，起作用的成分

HCI、HCIO

②將鮮花浸入氯水中會褪色，起作用的成分是

HCIO

③向淀粉碘化鉀中加入氯水顯藍(lán)色，起作用的成分是

HCIO、CI₂

．

Answer 1

分析：氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，氯氣、次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)溶液中成分的化學(xué)性質(zhì)分析．

解答：解：溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O

溶解

HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O

電離

H⁺+OH^-，HClO

電離

H⁺+ClO^-，
HCl=H⁺+Cl^-．所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-
①、氫氧化鈉與鹽酸和次氯酸反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HClO+NaOH=NaClO+H₂O，使平衡：Cl₂+H₂O

溶解

HCl+HClO向正反應(yīng)方向移動，氯水褪色，所以起作用的是鹽酸和次氯酸．
故答案為：HCI、HCIO
②、氯氣使?jié)駶櫟挠猩�物質(zhì)褪色原理是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HCIO有強(qiáng)氧化性，可以氧化有色物質(zhì)而漂白，所以將鮮花浸入氯水中會褪色，起作用是HCIO．
故答案為：HCIO
③、向淀粉碘化鉀中加入氯水顯藍(lán)色，說明I^-被氧化成I₂，HCIO、Cl₂有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化成I₂，但應(yīng)主要考慮
Cl₂．所以起作用的是HClO、Cl₂
故答案為：HClO、Cl₂

點評：知道溶液中存在的微粒及其化學(xué)性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)方程式了解反應(yīng)的實質(zhì)，判斷起作用的成分．