【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13 ， Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12 ． 某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010molL﹣1 ， 向該溶液中逐滴加入0.010molL﹣1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> ）
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣
B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣
D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

【答案】C
【解析】解：析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）= = mol/L=1.56×10﹣8mol/L， AgBr溶液中c（Ag+）= = mol/L=7.7×10﹣11mol/L，
Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= = mol/L=3×10﹣5 ，
c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r﹣、Cl﹣、CrO42﹣ ，
故選C．
析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）= = mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= = mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= = mol/L，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca3（PO4）2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫出NH4Cl的電子式 ．
（6）為除去廢水中的NH4+ ， 向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是 (　　)

A. 摩爾質(zhì)量的常用單位為g·mol－1

B. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1

C. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64 g·mol－1

D. 摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量的6.02×1023倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> ． （填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后， ，
． （填操作）；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如圖：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是 ．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O．檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗滌干凈的操作為 ．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取產(chǎn)品的質(zhì)量為m g，加熱至恒重時(shí)，剩余固體n g，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至 沉淀完全：2H++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： +2H+=CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2=

正確


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ( 　)

A. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B. 可用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)。

C. CCl4萃取溴水時(shí)，振蕩后下層顯紫色

D. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種有機(jī)物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實(shí)驗(yàn)式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的6倍。
①寫出四種有機(jī)物的名稱：A：、B：、C：、D：。
②寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（ ）
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.及時(shí)地分離出N2或CO2 ， 正反應(yīng)速率加快
C.升高溫度（其它條件不變），可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.使用不同催化劑（其它條件不變），該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA
B.28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C.0.1 molL﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)SO42﹣
D.22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

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