已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2 220.0kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H2=44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：利用已知反應(yīng)，據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式．
解答： 解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2 220.0kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H2=44.0kJ/mol
據(jù)蓋斯定律①+-4×②得：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2044.0kJ/mol
故答案為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2044.0kJ/mol．
點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．椐此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強
B、電池放電時，電子從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極
C、Zn電極為負(fù)極，被氧化；Ag2O電極為正極，被還原
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識分析，回答問題：在反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素為
 
（填名稱，下同），被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應(yīng)該是（　�。�
A、兩個信號，強度之比為1：1
B、三個信號，強度之比為1：1：1
C、兩個信號，強度之比為3：1
D、三個信號，強度之比為3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中鍵角最大的是（　�。�
A、CH4
B、NH3
C、H2O
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-L為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，0.05mol/LB的溶液pH=1，F(xiàn)具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學(xué)式為
 
；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
 
．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
 
．
（4）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K
 
L（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學(xué)用語說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在所有元素中，氟的電離能最大
B、鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
D、鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2molH2O所含原子為
 
mol，電子為
 
mol，質(zhì)子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出醋酸的電離方程式：
 

（2）取稀氨水進(jìn)行下列操作，則NH3、NH4+、OH-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH3）
 
．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
．
③加入NH4Cl晶體時，c（OH-）
 
．
④加水稀釋，NH3．H2O的電離度
 
．

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