8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氯氣的體積是（　　）
A．100 LB．10 LC．11.2LD．44.8L

分析 標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計算2mol氯氣的體積．

解答 解：標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，2mol氯氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．檢驗SO2中是否含有CO2應(yīng)采用的方法是（　　）
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的 Na2S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大�。篘a2S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，現(xiàn)象是有白色沉淀和無色氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．將 NaAlO2 與NaHCO3溶液混合，現(xiàn)象是白色沉淀產(chǎn)生，相 關(guān) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

（1）其中屬于陰離子的是B（填字母編號），化學(xué)式為O2-
（2）屬于金屬元素的是D（填編號），用${\;}_{Z}^{A}X$來表示該原子的組成${\;}_{11}^{23}Na$．
（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2a=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
B．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉時的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氯化碘（ICl3，I的化合價為+3價）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)73℃．實驗室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對分子質(zhì)量為233.5）

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