Question

丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生如下反應(yīng)：CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+I^-+H⁺實驗證明，在25⁰C時，該反應(yīng)的速度與物質(zhì)的量濃度之間有如下關(guān)系：V=kC（CH₃COCH₃）C（H⁺）．該式中k為速度常數(shù)，在該溫度下，k=2.23x10^-3L/（mol?s），下列說法不正確的是（　�。�

A、反應(yīng)剛開始時，需加入少量酸（H⁺），H⁺是催化劑

B、反應(yīng)中 c（H⁺）越大，反應(yīng)速度越快

C、反應(yīng)中加入NaOH后，反應(yīng)速度可能增大，也可能減小

D、當(dāng)c（H⁺）為0時，該反應(yīng)不會發(fā)生

Answer 1

分析：由關(guān)系式V=kc（CH₃COCH₃）c（H⁺）可知，反應(yīng)速率的大小取決于c（CH₃COCH₃）和c（H⁺），即反應(yīng)物和生成物共同決定，丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，可說明H⁺是催化劑，在非酸性介質(zhì)中，反應(yīng)不能進(jìn)行，以此解答該題．

解答：解：A．丙酮與碘在酸性介質(zhì)中發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，可說明H⁺是催化劑，故A正確；
B．如c（H⁺）大，但于c（CH₃COCH₃）小，則反應(yīng)速率不一定打，在CH₃COCH₃+I₂=CH₃COCH₂I+I^-+H⁺中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COCH₃濃度不斷降低，雖然H⁺濃度增大，如
kc（CH₃COCH₃）c（H⁺）值減小，反應(yīng)速率依然減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)中加入NaOH后，如c（CH₃COCH₃）濃度較大，則反應(yīng)速率有可能較大，但如c（CH₃COCH₃）濃度較小時，反應(yīng)速率較小，故C正確；
D．當(dāng)c（H⁺）為0時，不在酸性條件下進(jìn)行，則該反應(yīng)不會發(fā)生，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的建立以及影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．