7．下列描述的正確的是（　�。�
A．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應
B．過氧化鈉的電子式為
C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．二氧化碳通過Na2O2粉末，反應后固體物質(zhì)增重

分析 過氧化鈉為離子化合物，含有過氧鍵，電子式為，具有強氧化性，與水、二氧化碳反應都生成氧氣，方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，結(jié)合反應的方程式解答該題．

解答 解：A．Na2O2與水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．過氧化鈉為離子化合物，含有過氧鍵，電子式為，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水的反應中，O元素化合價由-1價分別變化為0、-2價，當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D．二氧化碳通過Na2O2粉末，發(fā)生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固體質(zhì)量增大，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查過氧化鈉知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，主要把握過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及應用，為高考�？贾R，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+12 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$ （用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如所示：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工    藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平  衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．HF的電離過程中，升高溫度，電離平衡正向（填“正向”“逆向”“不”下同）移動，加入NaF固體，平衡逆向移動．室溫下，在純水中加入0.1mol/L HCl，水的電離平衡逆向移動，若加入0.1mol/L NH4Cl，水的電離平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2
B．標準狀況下，18g的H2O中含有的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，反應的能量變化如圖所示：

①該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因．溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X與W組成的化合物電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A  與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O．對化合物B進行如下實驗：
操作現(xiàn)象
①取B的溶液加入過量濃
NaOH溶液并加熱		產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；
過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
②另取B的溶液，
加入過量BaCl2溶液		產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
2B的化學式為：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能與1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出下列反應能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學方程式：
（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（2）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣與能O2作用發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　�。�
A．加入KSCN的溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（　　）
A．C3H4和C3H6OB．C3H6和C3H8O2C．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O

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