有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是（　�。�
A、甲=乙=丙B、丙＞乙＞甲C、乙＞甲=丙D、甲=丙＞乙
分析：甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，結(jié)合原子守恒計(jì)算．
解答：解：甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)均為NaCl，
等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，n（NaOH）相同，
由原子守恒可知，n（NaOH）～n（NaCl）～n（HCl），
即消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同，同濃度的鹽酸，則消耗鹽酸的體積相同，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，把握反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)及原子守恒為解答的關(guān)鍵，利用守恒法可快速得到答案，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，題目難度不大．
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（2013?江西模擬）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　　）

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今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（n mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系（溶液體積變化忽略不計(jì)）（     ）

A．甲=乙>丙     B．甲>丙>乙     C．丙>甲=乙     D．乙>丙>甲

 

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有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑酚酞后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積（   ）

A．甲=乙=丙                   B．丙>乙>甲          C．乙>丙>甲             D．甲=丙>乙

 

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今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）       （    ）

A．甲=乙>丙                      B．甲>丙>乙               C．丙>甲=乙               D．乙>丙>甲

 

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