溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)?mA（g）+nB（g）?pC（g）?達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的
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，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中不正確的是（　�。�
分析：將混合氣體的體積壓縮到原來的
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，則壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，實際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m+n＜p．
解答：解：將混合氣體的體積壓縮到原來的
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，則壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，實際上C的濃度是用來的1.9倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，
A．通過以上分析知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．增大壓強時平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m+n＜p，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了壓強對化學(xué)平衡的影響，解題時往往容易漏掉減小體積的一瞬間各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，從而導(dǎo)致出錯．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：013

在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，溫度一定時，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

[　　]

A．平衡不發(fā)生移動

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．NH3的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，溫度一定時，若將平衡體系中的各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　）

A．平衡不發(fā)生移動

B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．的百分含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是     （    ）      

A．N2、H2、NH3百分含量相等

B．單位時間內(nèi)，消耗amolN2的同時，消耗3amol/的H2

C．單位時間內(nèi)，生成amolN2 的同時，消耗3amol的NH3

D．反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（    ）

A．N2、H2、NH3百分含量相等

B．單位時間內(nèi)，消耗amolN2的同時，消耗3amol/的H2

C．單位時間內(nèi)，生成amolN2 的同時，消耗3amol的NH3

D．反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是(    )

A.N2、H2、NH3百分含量相等

B.單位時間內(nèi)，消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2

C.單位時間內(nèi)，消耗a mol N2的同時生成3a mol H2

D.反應(yīng)若在定容的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時，壓強不隨時間改變

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