19.下列說法一定正確的是(  )
A.0.5 mol Cl2所占體積約為11.2 L
B.16 g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C.0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

分析 A、溫度壓強不知不能計算氣體體積;
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量計算分子數(shù);
C、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量;
D、N2和CO都是雙原子分子,依據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù);

解答 解:A、溫度壓強不知不能計算氣體體積,故A錯誤;
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol,含有分子數(shù)0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023,故B錯誤;
C、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量,故C錯誤;
D、N2和CO都是雙原子分子,依據(jù)n=$\frac{V}{22.4}$計算物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,結(jié)合分子式計算原子數(shù)為0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,溶質(zhì)物質(zhì)的量的計算方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O問的相互轉(zhuǎn)化
D.雞蛋清溶液中加入飽和(NH42SO4溶液生成白色沉淀,屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對于一個非可逆反應(yīng)一定都能使反應(yīng)速率加快的方法是( 。
①升溫;②增加生成物濃度;③增加反應(yīng)物濃度;④加壓.
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達到平衡.欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( 。
A.甲溫度不變、乙降低溫度
B.甲中加入0.1mol He,乙不改變
C.甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2(g)
D.甲降低溫度,乙溫度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.以下事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是( 。
A.夏天打開啤酒瓶,有大量氣泡逸出
B.對于反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)達到平衡后,增大壓強氣體顏色加深
C.紫色CoCl2溶液,加熱溶液顏色變?yōu)樗{色,用冰水冷卻溶液顏色變?yōu)榉奂t色
D.工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol)選擇高壓條件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH約為3.5.在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,下列說法正確的是(  )
A.腐蝕中正極反應(yīng)為:2H++2e-=H2
B.腐蝕中負極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕
D.鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是( 。
A.著色劑--胡蘿卜素、苯甲酸鈉
B.調(diào)味劑--亞硝酸鈉、味精
C.防腐劑--日落黃、山梨酸鉀
D.營養(yǎng)強化劑--醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.CO2 和CO與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切,某化學(xué)課題組對此進行了探究.
(1)CO2可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽.若將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合,則混合后的溶液中c(CO32-)小于c(HCO3-)(填“大于”“小于”或“等于”);0.1mol•L-1Na2CO3 溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)[用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示].
(2)常溫常壓下,飽和CO2 水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的電離及 H2CO3 的第二級電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=4.2×10-7mol•L-1.(已知:10-5.6=2.5×10-6
(3)常溫下,0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡:HCO3-?CO32-+H+,又存在水解平衡:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,而HCO3-水解程度大于電離程度 (用離子方程式和必要的文字說明).
(4)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9.小李應(yīng)該選用的試劑是Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液).
(5)一定條件下,將2molH2O(g)和2molCO充入容積固定的1L密閉容器中,加熱至高溫,發(fā)生下列可逆反應(yīng):2H2O?2H2+O2…①,2CO+O2?2CO2…②.請回答下列問題:
①當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時,測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是B (填序號,K1指反應(yīng)①的平衡常數(shù),K2指反應(yīng)②的平衡常數(shù)).
A.K1、K2  B.K1、c(CO2)  C.K2、c(O2
②請在圖中,畫出反應(yīng)過程中c(O2)的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( 。
A.NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2B.2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2
C.H2O+Cl2?HCl+HClOD.NH3+SO2+H2O═NH4HSO3

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