Question

10．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
• B． 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
• C． 0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N₂O₅）=0.05mol?L^-1?min^-1
• D． 曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

Answer 1

分析 A、根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組成成分不再隨時(shí)間的變化而變化判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)；
B、根據(jù)K=$\frac{c{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}{{c}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$計(jì)算；
C、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
D、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，據(jù)此作判斷．

解答 解：A、10min時(shí)，反應(yīng)中的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量還在變化，所以反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，所以K=$\frac{c{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}{{c}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$=$\frac{（\frac{4}{2}）{\;}^{4}×\frac{1}{2}}{（\frac{3}{2}）{\;}^{2}}$=$\frac{32}{9}$，故B錯(cuò)誤；
C、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，所以曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.0mol}{2L}}{20min}$=0.05 mol•（L•min）^-1，故C正確；
D、在反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）中N₂O₅為反應(yīng)物，NO₂為生成物，它們的計(jì)量數(shù)之比為1：2，也就是說(shuō)NO₂增加的物質(zhì)的量是N₂O₅減小的物質(zhì)的量的兩倍，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知曲線a表示NO₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，曲線b表示N₂O₅的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)方向及反應(yīng)速率，難度較小，解題的關(guān)鍵是把圖象和題中的化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來(lái)分析．