用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是(     )

A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原

B.還原劑是S2－氧化劑是Fe3+

C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+

D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),46 g CuFeS2參加反應(yīng)

 

【答案】

D

【解析】改進(jìn)反應(yīng)式可知，銅元素的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化。鐵離子中鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，做氧化劑。硫元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，CuFeS2是還原劑。而CuFeS2中鐵元素的化合價(jià)是沒有變化的，所以選項(xiàng)ABC都是錯(cuò)誤的，選項(xiàng)D正確，答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?常州三模）用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是


  1. A.
    反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
  2. B.
    還原劑是S2-氧化劑是Fe3+
  3. C.
    氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+
  4. D.
    當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)（天門中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省（天門中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S

下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

 

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