【題目】Ⅰ、蔗糖與濃硫酸的碳化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體,對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。為此,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中①②③分別為CO檢測(cè)試紙(遇到CO變黑色)、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙,a和b分別為兩個(gè)小氣球。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:按圖示連接好儀器,然后檢查裝置的氣密性,裝好試劑,夾緊止水夾K,向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸,片刻后可觀察到A瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑,體積膨脹,有白霧產(chǎn)生,氣球a鼓起,玻璃管中①號(hào)濾紙白色變黑色,②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為______________。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中濾紙的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)分別是:②號(hào)_________;③號(hào)__________。

A.氧化性 B.還原性 C.漂白性 D.酸性氧化物通性

(3)B瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)打開(kāi)止水夾K,使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2,為了證明有CO2生成并簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置,可在④號(hào)裝置放上滴有_____的濾紙。

A.品紅溶液 B.酸性高錳酸鉀 C.溴水 D.澄清石灰水

Ⅱ、某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究,請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出用硝酸制取NO的離子方程式_______________________________。

(2)查資料得知HCOOH CO+H2O,實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的裝置,制取CO氣體可選用的裝置為_______________________(填序號(hào)),實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可以制取的氣體有______________(寫(xiě)一種氣體的分子式)。

(3)查資料得知,利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的CO和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理,設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

①實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉旋塞K,先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣,其目的是____________________

②裝置(Ⅲ)的主要作用是______________________。

③該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充___________裝置。

【答案】分液漏斗 C B 吸收SO2 5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ A、B、C 3Cu+8H++2NO3--=3Cu2++2NO↑+4H2O A Cl2 防止CO與空氣混合加熱爆炸 檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2 尾氣處理

【解析】

Ⅰ、濃硫酸有脫水性,把氫和氧按2:1脫去,蔗糖化學(xué)式為C12H22O11,脫水后為碳,所以出現(xiàn)黑色;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能和碳氧化還原,自身還原為SO2,把碳氧化為CO2

Ⅱ、(1)用銅屑稀硝酸為原料制取硝酸銅同時(shí)生成了一氧化氮;

(2)選擇氣體的發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件;

(3)①可燃性氣體在點(diǎn)燃前都需要驗(yàn)純,防止發(fā)生爆炸;

②CO2遇澄清的石灰水變渾濁;

③根據(jù)一氧化碳有毒進(jìn)行分析。

Ⅰ、濃硫酸有脫水性,把氫和氧按2:1脫去,蔗糖化學(xué)式為C12H22O11,脫水后為碳,所以出現(xiàn)黑色;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能和碳氧化還原,自身還原為SO2,把碳氧化為CO2

(1)上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

(2)②號(hào)滴有品紅溶液的濾紙褪色,體現(xiàn)SO2漂白性,③號(hào)滴有酸性KMn04 溶液的濾紙褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,故答案為:C;B;

(3)濃硫酸使蔗糖脫水碳化,碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫與二氧化碳,所以B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化碳中二氧化硫氣體,酸性KMnO4溶液能夠把二氧化硫氧化為硫酸,本身還原為硫酸錳等,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+,故答案為:吸收SO2;2MnO4+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+;

(4)裝置A中產(chǎn)生的氣體有二氧化硫和二氧化碳,混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液,除去二氧化硫氣體,是否除干凈,可以用品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體已經(jīng)除凈,就可以進(jìn)行二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn),正確選項(xiàng)A、B、C,故答案為:A、B、C;

Ⅱ、(1)銅具有還原性,硝酸具有氧化性,銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=

3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)為液體加熱裝置,應(yīng)該選用裝置A;該裝置還可以濃鹽酸和二氧化錳加熱制取Cl2,故答案為:A;Cl2;

(3)①實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉旋塞K,先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣,防止可燃性氣體與空氣或氧氣混合發(fā)生爆炸,故答案為:防止CO與空氣混合加熱爆炸;

②CO2遇澄清的石灰水變渾濁,而一氧化碳不能,所以裝置(III)的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2,故答案為:檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2;

③一氧化碳有毒,所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境,所以還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充尾氣處理裝置。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 溶液中滴加HI溶液:

B. 用銅電極電解氯化鈉溶液:

C. 溶液中加入過(guò)量氨水:

D. 溶液中滴加稀鹽酸:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題

1)畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______。

2)寫(xiě)出H2S分子的電子式:________。

3)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子,10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):______。

4)已知陰離子aXm和陽(yáng)離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=____。

5)用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程:____。

6)寫(xiě)出Na2O2中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型______。

7)拆開(kāi)1mol H—H鍵,1mol N—H鍵, 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則1mol N2完全轉(zhuǎn)化成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ;

8)利用下列反應(yīng):FeCu2+Fe2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池,寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___;正極__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰,過(guò)濾、洗滌沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾;④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類(lèi)型

C.步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解

D.步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mL上述溶液X,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣體A可能是CO2SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+Mg2+,可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是

A.為了防止食品受潮變質(zhì),常在食品包裝袋中放入生石灰

B.不可用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

C.明礬可用于凈水

D.為防止鐵制品生銹,可以在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知,25 ℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示:

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

Ka14.3×107

Ka25.6×1011

H2C2O4

(草酸)

Ka15.9×102

Ka26.4×105

H3PO4

Ka17.1×103

Ka26.3×108

Ka34.2×1013

H3C6H5O7

(檸檬酸)

Ka17.4×104

Ka21.7×105

Ka34.0×107

下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A. 溶液pH的大小關(guān)系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. Na2CO3溶液中存在:c(OH)- c(H+)=c(HCO3)+ c(H2CO3)

C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大

D. H3C6H5O7Na2CO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為Na3C6H5O7、CO2、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng):Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是(  )

A. ZnH2SO4的總能量大于ZnSO4H2的總能量

B. 反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出22.4 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫(xiě)離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3K1=4×107;K2=5×1011

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。

②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負(fù)極反應(yīng)式:________。

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________

該電池的總反應(yīng)式:________。

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