分析 (1)標況下混合氣體的體積為8.96L,其物質的量為:n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出平均摩爾質量;
(2)設出氧氣、二氧化碳的物質的量,根據(jù)氣體的總質量和總物質的量列方程式計算;
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,則CO2會被NaOH溶液吸收,剩余氧氣,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的氧氣.
①一個氧氣含有16個電子,由(2)求出的氧氣的物質的量計算電子的物質的量和數(shù)目;
②氣球中的氣體為氧氣,根據(jù)體積V=nVm來計算.
解答 解:(1)混合氣體的體積為8.96L,則物質的量為其物質的量為:n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,
混合氣體的平均摩爾質量為:$\frac{16.4g}{0.4mol}$=41g/mol,
故答案為:41g/mol;
(2)設混合氣體中O2的物質的量為xmol,CO2的物質的量為ymol,則根據(jù)混合物的質量為16.4g可得:32x+44y=16.4 ①;
根據(jù)氣體的物質的量為0.4mol可得:x+y=0.4 ②
解①②得:x=0.1mol、y=0.3mol.
由于CO2中只含1個碳原子,故混合氣體中共含0.3molC原子即0.3NA個,
故答案為:0.3NA;
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,則CO2會被NaOH溶液吸收,剩余氧氣,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的氧氣.
①一個氧氣含有16個電子,由(2)知氧氣的物質的量為0.1mol,則電子的物質的量1.6 mol,數(shù)目為1.6 NA,故答案為:1.6 NA;
②氣球中的氣體為氧氣,體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:2.24.
點評 本題考查了有關混合物的計算、物質的量的有關計算,題目難度中等,為高頻考點,試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意質量守恒定律在化學計算中的應用方法.
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù) | |
B. | 1 g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA | |
C. | 標準狀況下,22.4 L 乙醇所含的分子數(shù)目為NA | |
D. | 1 L 1 mol•L-1 NaOH溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.15mol/L | B. | 0.10mol/L | C. | 0.25mol/L | D. | 0.40mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | [AgCl2]- | B. | [Ag(NH3)2]+ | C. | [Ag(S2O3)2]3- | D. | [Ag(CN)2]- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸具有吸水性,可作食品干燥劑 | |
B. | 夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為產(chǎn)生了少量NO2 | |
C. | 繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物 | |
D. | 明礬可以使海水淡化,從而解決“淡水供應危機” |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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