Question

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應；則A、進行到M點X的轉化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故A錯誤；B、T2下，在0～t1時間內，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=mol?L-1?min-1，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越大，已知T1＞T2，則M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆，故C正確；D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選C。

考點：考查化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等