實(shí)驗(yàn)室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的過程如下所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個(gè)
B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
C、生成NaBi03的反應(yīng)中，NaBi03的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D、得到0.05molBi203時(shí)，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．Cl2+Bi（OH）3+3NaOH=NaBi03+2NaCl+3H2O；
D．根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．上述反應(yīng)中只有Bi（OH）3→NaBi03、Bi205→Bi203兩個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi203，故B錯(cuò)誤；
C．由Cl2+Bi（OH）3+3NaOH=NaBi03+2NaCl+3H2O可知，NaBi03的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；
D．得到0.05molBi203時(shí)，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.01mol×（5-3）+0.01mol×（5-3）=0.04mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．

（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用石墨電極以如圖所示裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）
①理論上，電解后溶液的pH≈
 
．
②若實(shí)際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是：
a．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
b．還可能為
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO3，由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以對(duì)人體有害．請(qǐng)完成下列填空：
（1）在HNO2與Fe2+的反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（2）HNO2分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．根據(jù)上述信息和已有知識(shí)，HNO2、Fe3+、I2氧化性由強(qiáng)到弱排序
 
．
（4）含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO3和HNO2的氧化性
 
比
 
強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無色無味的單質(zhì)氣體
 
 L．此時(shí)
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點(diǎn)，這是因?yàn)槠渲泻械你U白[2PbC0??Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：
（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS：
 
，理由是
 
．
（2）寫出除去PbS時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從古到今，氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中都具有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．古人用石斧解剖
B．早期的農(nóng)業(yè)耕作
C．簡單機(jī)械織布
D．祥云火炬的燃燒
（2）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能來開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（S04）3，并使溶液酸性增強(qiáng)．
①該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②在細(xì)菌作用下人們利用Fe2（S04）3溶液溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到銅，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平）：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細(xì)菌 
.
 
 
Cu2+
 
Fe2++
 
H++
 
S
O
2-
4

③請(qǐng)?jiān)u價(jià)“細(xì)菌冶金”的優(yōu)點(diǎn)：
 
（任寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O
2-
7
還原為Cr3+，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復(fù)合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O
2-
7
 的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、x=1，a=5
B、x=0.5，a=8
C、x=1．a(chǎn)=10
D、x=0.5．a(chǎn)=lO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）5.6g Cu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到N0和N02的混合氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量為l0.7g．則V等于（
 
）
A.2.248.4.48
C.6.72
D.7.84
（2）加碘鹽中含碘量為20mg/kg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KI03的食鹽）1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KI03至少需要消耗Cl2
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是電解（　�。�
A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B、用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
電解
2Cu+4H++O2↑
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、CO32-、Br-
B、Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

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