精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，電解前后溶液體積不變，寫出陰陽兩極反應式并求所得溶液中NaOH的物質的量濃度．
分析：用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上先氯離子放電生成氯氣，后氫氧根離子放電生成氧氣，生成11.2L氫氣得到電子的物質的量=
11.2L
22.4L/mol
×2=1mol，生成11.2L氯氣失去電子的物質的量═
11.2L
22.4L/mol
×2=1mol，生成11.2L氧氣失去電子的物質的量═
11.2L
22.4L/mol
×2=2mol，要使兩個電極生成相同體積的氣體，且轉移電子相等，則陽極上只能只生成氯氣，不能生成氧氣，據此分析解答．
解答：解：用Pt電極電解500mL含KNO3和NaCl混合溶液時，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽極上先氯離子放電生成氯氣，后氫氧根離子放電生成氧氣，生成11.2L氫氣得到電子的物質的量=
11.2L
22.4L/mol
×2=1mol，生成11.2L氯氣失去電子的物質的量═
11.2L
22.4L/mol
×2=1mol，生成11.2L氧氣失去電子的物質的量═
11.2L
22.4L/mol
×2=2mol，要使兩個電極生成相同體積的氣體，且轉移電子相等，則陽極上只能只生成氯氣，不能生成氧氣，
所以陰極上電極反應式為：2H++2e-=H2↑，陽極上電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，
所以相當于電解氯化鈉溶液，根據2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氫氧化鈉的物質的量濃度=
11.2L
22.4L/mol
×2
0.5L
=2 mol/L，
答：陰陽兩極反應式并求所得溶液中NaOH的物質的量濃度分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑、2mol/L．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，注意要根據轉移電子守恒確定陽極上產物，從而確定陽極電極反應式，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液，當產生0.56 L(標準狀況)Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設：電解過程中電解產物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)(　　)?

A.1.4             B.5.6?                  C.7                D.12.6?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol·L-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2  mol·L-1的AgNO3溶液，當產生0.56 L(標準狀況)Cl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設：電解過程中電解產物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)(    )

A.1.4                    B.5.6                    C.7                 D.12.6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為          ；操作Ⅲ的名稱為           。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產KMnO4方法產率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，Fe作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為                。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性：                                         。

（4）KMnO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度�，F欲準確稱取6.3 gNa2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和            、               。

②判斷滴定終點的依據是                                     。

③下列操作會導致測定結果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數據，計算Na2SO3的純度為                    。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試（1-3班）化學試題 題型：填空題

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產KMnO4方法產率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，Fe作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為                 。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性：                                          。

（4）KMnO4在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度�，F欲準確稱取6.3 g Na2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結果如下表所示：

滴定次數[來源:][來源:Z&xx&k.Com]

待測溶液的體積/mL[來源:學#科#網Z#X#X#K]

標準溶液的體積[來源:]

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點的依據是                                      。

③下列操作會導致測定結果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數據，計算Na2SO3的純度為                     。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0120 月考題 題型：填空題

(1)A、B兩種物質都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A1的溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，
B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
①寫出化學式A1____，B2___；
②相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H+的物質的量濃度之比為____；
③若B1、B2兩溶液的pH =5，則兩溶液中水電離的H+的物質的量濃度之比為____。
(2)25℃時用Pt電極電解500 mLa mol/L CuSO4溶液，試回答下列有關問題：
①寫出陽極的電極反應式：____________________；
②當電解到C(Cu2+)為0.5 a mol/L時，停止電解，若要使溶液恢復到與電解前相同的狀態(tài)，可向溶液中加入適量的____。
A．CuSO4粉末 B．CuSO4·5H2O C．CuO粉末 D．Cu(OH)2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案