Question

【題目】將6.50g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：6.50g鋅的物質(zhì)的量為： =0.1mol；

答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；

（2）解：令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol

6.5gnmol

所以65g：6.5g=2mol：nmol

解得n=0.2

故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為： =2mol/L，

答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；

（3）解：由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol，

所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積為2.24L

【解析】（1）根據(jù)n= 計算6.50g鋅的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．