（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為___
猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
（2）定性實驗
（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解
產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：
①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學式為_____
②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導致
的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②250C時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中
為（已知
（16分）
（1）Mg(OH)2（1分）
（2）①氫氣（1分） ②沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡（2分）
③取實驗I中的澄清溶液少許于試管中，加入少量CaCl2溶液（2分）
（3）①MgCO3?Mg(OH)2[或Mg(OH)2?MgCO3或Mg2(OH)2CO3]（2分）
②防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置B引起實驗誤差（2分）
偏大（1分）
（4）①NaHCO3溶液中存在平衡：HCO3?
H++CO32?；H2OH++OH?，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，使上述兩平衡向右移動，c(CO32?)、c(OH?)均增大，Mg2+跟OH?、CO32?反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2?MgCO3（3分）
② 3．8×10-3mol?L?1（2分）
解析試題分析：（1）對比猜想②③，可知猜想①白色不溶物可能為Mg(OH)2．
（2）①氣體能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，所以該氣體為H2。
②結(jié)論為白色不溶物中含有MgCO3，所以加入足量稀鹽酸，實驗現(xiàn)象為：沉淀溶解，產(chǎn)生氣泡。
③證明溶液中含有CO32?，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，所以實驗操作為：取實驗I中的澄清溶液少許于試管中，加入少量CaCl2溶液。
（3）①裝置A增重1．8 g，生成了H2O為0．1mol，裝置B增重4．4 g，生成CO2的物質(zhì)的量為0．1mol，則白色不容物含有等物質(zhì)的量的Mg(OH)2和MgCO3，所以白色不溶物的化學式為：MgCO3?Mg(OH)2[或Mg(OH)2?MgCO3或Mg2(OH)2CO3]
②裝置C中含有堿石灰，能吸收水分和CO2，所以其作用為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置B引起實驗誤差；若移除裝置C外界，空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置B，而裝置B增加的質(zhì)量為產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，所以造成測量的MgCO3的質(zhì)量增大，導致的值偏大。
（4）①NaHCO3溶液中存在兩個電離平衡：HCO3?H++CO32?；H2OH++OH?，加入Mg后，Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+，使上述兩平衡向右移動，c(CO32?)、c(OH?)均增大，Mg2+跟OH?、CO32?反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2?MgCO3。
②pH為10，則c(OH?)=10-4mol?L?1，c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]÷c2(OH?)=1．8×10-11÷(10-4)2=1．8×10-3,c(CO32?)=" K" sp[MgCO3]÷c(Mg2+)=6．8×10-6÷(1．8×10-3)= 3．8×10-3mol?L?1
考點：本題考查實驗方案的設(shè)計與分析、化學平衡、有關(guān)K sp的計算。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
結(jié)合下表回答下列問題：
| 物 質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度積／25℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：
（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有__________________。
（3）加Fe的作用是_________________________________。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）① TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________；
② 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
反應(yīng)②的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(15分)氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。請回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)探究脫氨原理。
①用適量0.1mol
L-1H2SO4洗滌Fe粉，主要反應(yīng)的化學方程式為 ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③向②調(diào)節(jié)pH后的KNO3溶液中持續(xù)通入一段時間N2，目的是 。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO3溶液。充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)液，加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，請根據(jù)以上信息寫出Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩通入224 mLNH3（標準狀況，溶液體積變化忽略不計)。
①在通入NH3的過程中，溶液的導電能力 _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是 ；水的電離程度 (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH3完全反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)通入NH3，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 (填字母編號)。
a．c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+) b．c(NH4+)＞c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)
c．c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1-)＞c(OH-) d．c(C1)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
根據(jù)Fe3+＋ Ag 
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是 （填序號）。
a．c（Fe3+）減小 b．c（Cl-）不變 c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時，甲同學認為NO3－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不 可行，乙同學的理由是 。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是 。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是 。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是 。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：
Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
| 物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca（0H）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10－9 | 6.82×10－6 | 4.68×10－6 | 5.61×10－12 | 2.64×10－39 |
="+532.36" kJ·mol－1="+473.63" kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有 。
（2）取待測液10.00 mL，用 滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液
（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為 。
| 滴定次數(shù) | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
| 滴定前讀數(shù)（mL） | 滴定后讀數(shù)（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體Kx[Fey(C2O4)z]·nH2O可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：
實驗Ⅰ．草酸根含量的測定
稱取0.9820 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343～358 K，用0.2000
mol/LKMnO4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成CO2逸出反應(yīng)容器，KMnO4轉(zhuǎn)變成Mn2＋。達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。
實驗Ⅱ．鐵含量的測定
將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紫紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液pH并加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。（已知：實驗Ⅱ中涉及的部分離子方程式為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）
請根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）實驗Ⅰ在滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。若實驗Ⅱ中沒有對實驗Ⅰ的保留液進
行充分加熱，則測定的Fe3＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
（3）實驗Ⅱ用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）通過計算確定樣品晶體的組成（寫出計算過程）。
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