Question

下列各組中前者與后者的關(guān)系正確的是（ ）
A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl
C．半徑：Cl^-＞S^2-
D．堿性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)周期表中的性質(zhì)遞變進(jìn)行判斷，周期表中同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬單質(zhì)還原性依次增加，金屬最高價氫氧化物的堿性增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)氧化性依次減弱，非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱．同周期從左到右原子半徑依次減小，金屬單質(zhì)還原性減弱，最高價氫氧化物堿性減弱，非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性減弱．
解答：解：A、同周期最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，酸性應(yīng)為H₂SO₄＜HClO₄，故A錯誤；
B、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性應(yīng)為HBr＜HCl，故B錯誤；
C、離子半徑比較，一看電子層，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)，Cl^-和S^2-是得電子形成的陰離子，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，則應(yīng)Cl^-＜S^2-，故C錯誤；
D、同主族從上到下金屬最高價氫氧化物的堿性增強(qiáng)，則Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂正確，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期表中同主族、同周期存在的性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用，注意非金屬性、金屬性、微粒半徑的比較來解答．