已知：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

編號

A

B

C

D

實驗

方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

置于光亮處

實驗

目的

驗證鐵釘發(fā)生

析氫腐蝕

驗證Fe電極被保護

驗證乙炔的還原性

驗證甲烷與氯氣發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A. v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1       B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1     D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列說法正確的是

A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c 

B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH：a<b＜c

C.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c

D.同pH時，稀釋不同倍數(shù)后pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 

A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞①＞②    

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞①＞②        

D．最高正化合價：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫常壓下，現(xiàn)有濃度為0.100 mol／L的六種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（     ）

A．⑥>④>③>①=⑤>②            B．①=②>③>⑥>④>⑤  

Ｃ．②>①>③>④>⑥>⑤           Ｄ．④>⑥>③>①=⑤>②

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