（1）1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，配平的化學方程式為：

K2MnF6+SbF5——KSbF6+MnF3+F2反應中，_______元素被還原。

（2）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2OƒHSCNO+HSCN。它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出：

①(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式_____________________________________。

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的離子方程式為_______。

 

答案：
解析：

（1）2,4,4,2,1,Mn

（2）①(CN)2+2KOH══KCN+KCNO+H2O,②2SCN-+(CN)2══2CN-+(SCN)2

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Christe首次用學化方法制得了F2．他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+
O2
O2
+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+
5HCl
5HCl

③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為
O2
O2
，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋：
KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑
．
（2）完成反應②：
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
SbCl5+5HF→SbF5+5HCl
．
（3）反應③中的氧化劑為
K2MnF6
K2MnF6
，被氧化的元素為
氟元素
氟元素
．
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質的熔點
降低電解質的熔點
．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）
HF
HF
．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為______．
（2）K的化學式為______．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：______．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______．
（5）I→L的離子方程式______．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：______．
（2）出口1是（寫化學式，下同）______，出口2是______．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）______．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5數(shù)學公式4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是______．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Christe首次用學化方法制得了F2．他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+______
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為______，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋：______．
（2）完成反應②：______．
（3）反應③中的氧化劑為______，被氧化的元素為______．
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏銀川一中高三（上）第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學家Karl Christe首次用學化方法制得了F2．他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+    +H2O
②SbCl5+HF→SbF5+   
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請根據(jù)以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為    ，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋：    ．
（2）完成反應②：    ．
（3）反應③中的氧化劑為    ，被氧化的元素為    ．
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．（將答案寫在下面空格上）    ．

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