Question

常溫下，C（OH^-）最小的是（　　）

• A、pH=0的溶液
• B、0.05mol/LH₂SO₄
• C、0.5mol/LHCl
• D、0.05mol/L的Ba（OH）₂

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，溶液中氫氧根離子濃度最小，則說明溶液中氫離子濃度最大，根據(jù)pH=-lg[c（H⁺）]計算，說明溶液的pH越小．

解答： 解：常溫下，溶液中氫氧根離子濃度最小，則說明溶液中氫離子濃度最大，溶液的pH越小，
A．pH=-lg[c（H⁺）]，pH=0的溶液中c（H⁺）=1 mol/L；
B．硫酸是二元強酸，完全電離，0.05mol/L硫酸溶液中氫離子濃度=2×0.05mol/L=0.1mol/L；
C．氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度=0.5mol/L；
D．氫氧化鋇為二元強堿完全電離，0.05mol/L的Ba（OH）₂中，c（OH^-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，則c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.1

mol/L=10^-13mol/L，
所以氫離子濃度最大的是A，
故選A．

點評：本題考查了氫離子濃度的計算，明確氫離子濃度的計算方法、電解質(zhì)的強弱即可解答，題目難度中等．