15．現(xiàn)行的元素周期表共18個縱行，18個族，七個周期錯（判斷對錯）

分析 元素周期表有7個橫行，即有7個周期，元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，以此解答．

解答 解：元素周期表有7個橫行，即有7個周期，元素周期表有7個主族、7個副族、1個零族、1個第Ⅷ族，共16個族，
故答案為：錯．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會起到事半功倍的效果，注意掌握族與列的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．C、Si及其化合物在工業(yè)上用途廣泛．
（1）硅元索在周期表中的位置為第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填電子層符號如K層），寫出單質(zhì)硅的一種用途：半導(dǎo)體材料/太陽能電池； SiH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形．
（2）焦炭、石英砂與磷酸鈣混合加熱到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10．
（3）Na在一定條件下可還原CCl4制備金剛石，可用試劑水（或乙醇）除去粗產(chǎn)品中少量Na．
（4）下列敘述正確的有cd（填序號）．
a．Na還原CCl4、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
b．還原性Si＞C，所以C不能還原SiO2得到單質(zhì)Si
c．分別通入CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d．鈉、理在空氣中的燃燒產(chǎn)物陰、陽離子效目比均為1：2
（5）兩份質(zhì)量均為11.0g的Al～Si合金分別與足量NaOH和稀H2SO4反應(yīng)．產(chǎn)生氣體總體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中Al～Si的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3）為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣晶體的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用，步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5；
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH7～8；充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體；
（提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲．
①天然水中含有的細(xì)小懸浮顆粒可以用明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）  做混凝劑（舉例，寫名稱）進行凈化處理，凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm～100 nm；工業(yè)廢水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
②城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級脂肪酸．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．鋁粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若：其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
①則A的結(jié)構(gòu)式是N三ND的電子式是．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
D→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）若：A在常溫下是淡黃色固體，且屬于分子晶體．
①寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則C是SO2E是H2SO4．
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→C的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=2H2O+3S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．氯化鋁與碳酸氫鈉溶液不能共存原因是（用離子方程式表示）：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．用20克的燒堿配制成250mL的苛性鈉溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為2mol/L；含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.08g；若將1mL的溶液加水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L；其中含有鈉離子的質(zhì)量為0.046g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的為（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．標(biāo)況下氣體的摩爾體積約為22.4升
C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2
D．100mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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