【題目】據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。

(1)固體X的名稱______；A的化學(xué)式____________。

(2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③___________________________________________________________________；

④___________________________________________________________________。

【答案】過(guò)氧化鈉 CO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 2Na+O2Na2O2 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質(zhì)為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，

（1）由以上分析可以知道X為過(guò)氧化鈉，A為CO2；

（2）①為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
②為Na2CO3和澄清石灰水的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
③為Na和O2的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Na+O2Na2O2；

④為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 食用用“瘦肉精”喂養(yǎng)的豬肉對(duì)人體無(wú)害

B. 塑料袋使用方便，但是會(huì)造成“白色污染”，應(yīng)減少使用

C. 工業(yè)廢水，生活污水不用處理達(dá)標(biāo)，可隨意排放

D. 可以隨意拋棄廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。

②當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。

③打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

④在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。

⑤更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為______________________________。

（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

步驟3溶液中含有的離子

步驟5溶液中含有的離子

Ⅰ

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

Ⅱ

有Fe3+無(wú)Fe2+

有SO42-

Ⅲ

有Fe3+無(wú)Fe2+

有Fe2+

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，采用如圖所示裝置電解，電解后乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 陽(yáng)極產(chǎn)物為乙酸，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電解時(shí)，陽(yáng)極區(qū)附近pH 增大

C. 陰極反應(yīng)式為CH3CHO+2H++2e-=CH3CH2OH

D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，則燃料電池的a 極應(yīng)通入空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉(zhuǎn)化率高．可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。

(1)直接甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，其工作原理如圖所示。

① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進(jìn)人，b 極電極反應(yīng)式為______；

② 有1.5mol電子通過(guò)用電器，則消耗的甲醇質(zhì)量為______。

(2)一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。

①電極B發(fā)生_______(填“氧化”或 “還原”)反應(yīng)，電池工作時(shí)，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。

②電極A的電極反應(yīng)式為____________。

(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應(yīng)中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當(dāng)有0.3mol電子通過(guò)時(shí)，生成的銅的物質(zhì)的量為 ___________mol 生成的SO2 在標(biāo)況下的體積為_________ L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化物的是

A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是

A.鋁熱反應(yīng)B.氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)D.鋅片與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.4 mol·L－1D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－1

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