Question

如圖為室溫下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線（b點(diǎn)消耗的醋酸溶液的體積為12.5ml），下列說法正確的是（　�。�

A．若選用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測定結(jié)果偏低

B．反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)

C．因?yàn)镃H₃COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時(shí)，CH₃COOH電離程度將增大

D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），但c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．甲基橙的滴定范圍為3.1-4.4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)醋酸過量；
B．鈉離子數(shù)目不變，c點(diǎn)為中性，b→c陰離子數(shù)目減少；
C．CH₃COONa，抑制醋酸的電離；
D．c點(diǎn)pH=7，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），b恰好生成醋酸鈉，b之后醋酸過量．

解答：解：A．甲基橙的滴定范圍為3.1-4.4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)醋酸過量，則消耗的醋酸多，測定結(jié)果偏高，故A錯誤；
B．鈉離子數(shù)目不變，c點(diǎn)為中性，b→c陰離子數(shù)目減少，所以陰、陽離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)，故B正確；
C．CH₃COONa抑制醋酸的電離，所以當(dāng)向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時(shí)，CH₃COOH電離程度將減小，故C錯誤；
D．c點(diǎn)pH=7，由電荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則a、c區(qū)間內(nèi)，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），又b恰好生成醋酸鈉，b之后醋酸過量，則隨醋酸的加入c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性分析，注意b點(diǎn)恰好反應(yīng)，c點(diǎn)為中性為解答的關(guān)鍵，明確溶液中的溶質(zhì)及電離、水解、電荷守恒式即可解答，題目難度中等．