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為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（ ）

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸； ④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．

A．②⑤④①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④①②⑤③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏山南二中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的質量的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍 C．均減少1mol D．均增加1mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣。如圖所示裝置設計一個實驗，以證明水煤氣中含有CO和H2。試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內）：水煤氣→_____________（點燃尾氣）

（2）各裝置的作用是：

A．乙裝置________________________________。

B．丙裝置________________________________。

C．丁裝置________________________________。

D．戊裝置________________________________。

（3）寫出丙中的離子方程式______________________。

寫出丁中的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗過程的評價，正確的是

A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）制備氫氧化鐵膠體，向沸水中逐滴滴加 溶液，繼續(xù)加熱至 為止，寫出有關反應的化學方程式 。

（2）若向該分散系逐滴加入鹽酸溶液至過量，會出現(xiàn)一系列變化的現(xiàn)象為 （填序號）

A．無明顯變化 B．出現(xiàn)紅褐色沉淀 C．紅褐色沉淀溶解

寫出有關的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于氧化還原反應，下列說法正確的是（ ）

①Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg；

②氧化劑具有氧化性；

③有單質參加的反應一定是氧化還原反應；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S

⑤氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）操作②的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 、 、燒杯．

（2）試劑⑤的化學式為 ，發(fā)生的化學方程式為 ；

（3）為驗證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入 ，無明顯現(xiàn)象，再加入 ，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是

A．與堿反應生成鹽和水 B．使紫色石蕊試液變藍色

C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D．與氧化鈉反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是( )

A．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了

B．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等

C．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等

D．弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動

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