【題目】在同溫同壓下,8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同,則X的相對分子質(zhì)量是
A. 22 B. 44 C. 28.25 D. 88
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【題目】把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加
A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定
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【題目】(1)最近有人利用反應(yīng)“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入丁烷,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(三氧化二釔)的ZrO2(二氧化鋯)晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。試回答下列問題:
固體電解質(zhì)中的O2-向 極移動(填“正”或“負”);寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式:電池正極 ;電池負極 。
(2)用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時,A極為: 極, A電極電極反應(yīng)式為 ;a極為: 極,電解MnSO4溶液制MnO2的化學(xué)方程式 。電解一段時間后, 溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)精煉銅時,粗銅應(yīng)與直流電源的____________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】(原創(chuàng)) 25℃時,向V mL PH= a的稀硫酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+),則a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能確定
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【題目】Ⅰ.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑,在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。如圖1是工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2)制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程:
(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進行,而不用瓷坩堝的原因是(用化學(xué)方程式表示)。寫出反應(yīng)①的離子方程式;
(2)反應(yīng)②的產(chǎn)物中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是
(3)反應(yīng)②中“酸化”時應(yīng)選擇下列酸中的(填序號)
a.稀鹽酸b.稀硫酸c.亞硫酸
(4)操作Ⅱ的名稱是,實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有
Ⅱ.某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)
(5)若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質(zhì)量比為4∶3。當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達平衡時,n(Z)="0.24" mol
D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44
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【題目】己知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),在室溫下A為固體,B和C為氣體,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)。
回答以下問題:
(1) 在A、B、C三種元素中有一種金屬元素,則這種元素是A、B、C中的 ,理由: 。
(2)寫出 A、B、C 的名稱:A 、B 、C 。
(3)寫出E溶液+A→F溶液+C的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子反應(yīng)方程式: 。
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