【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. lmolCu和lmolS反應(yīng)，電了轉(zhuǎn)移數(shù)是NA

B. 常溫常壓下，2.24L NH3所含的電子數(shù)為NA

C. 氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體的體積是2.24L

D. 4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目—定是0.5NA

【答案】A

【解析】

A. lmolCu和lmolS反應(yīng)，可以知道S過(guò)量，反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)按Cu來(lái)算，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol，即NA，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，2.24L NH3的物質(zhì)的量不是0.1mol，則電子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；
C.沒(méi)有指明是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D. 4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，物質(zhì)的量為0.1mol，1molC2H6O中，C-H鍵數(shù)目可能為5mol，也可能為6mol，則0.1molC2H6O中，C-H的數(shù)目可能為0.5NA，也可能為0.6NA，故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與____________L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為___________。

（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=__________．

（4）有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______________.

（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO－

B. 0.1 mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO32-、Br－、AlO2-

C. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO3-

D. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下13種物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

(1)其中能導(dǎo)電的是 _________； 屬于電解質(zhì)的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

(2)分別寫(xiě)出物質(zhì)溶于水的電離方程式：__________________。

(3)寫(xiě)出物質(zhì)⑦和反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(4)寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)

NaF

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.5

9.7

8.2

11.6

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 電離平衡常數(shù)大小關(guān)系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí)，消耗NaOH溶液20mL；將mg的混合物用CO氣體加熱還原，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總共耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 1.68升，得固體wg，w的值為

A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A. 家庭裝修所產(chǎn)生的甲醛、苯等有害物質(zhì)可用水溶解吸收

B. 處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒

C. 含汞廢舊電池需回收處理是因?yàn)橹亟饘匐x子污染土壤和水體

D. 某酸雨樣品放置過(guò)程中pH減小是因?yàn)槿芙饬烁嗟?/span>CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的有

①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)等于2NA　

②在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA　

③含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA　

④12.4 g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)目是0.6NA　

⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí)，該反應(yīng)吸收 92.4 kJ的熱量

A. 2個(gè) B. 3個(gè) C. 4個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.225 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L

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