【題目】下列溶液中的Cl-與20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質的量濃度相等的是

A.1mL0.5molL-1CuCl2溶液B.5mL0.4molL-1FeCl3溶液

C.10mL2.0molL-1KCl溶液D.10mL1.0molL-1MgCl2溶液

【答案】A

【解析】

20mL1.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物質的量濃度為1.0molL-1。

A項、1mL0.5molL-1CuCl2溶液中的Cl-物質的量濃度為0.5molL-1×2=1.0molL-1，故A正確；

B項、5mL0.4molL-1FeCl3溶液中的Cl-物質的量濃度為0.4molL-1×3=1.2molL-1，故B錯誤；

C項、10mL2.0molL-1KCl溶液中的Cl-物質的量濃度為2.0molL-1，故C錯誤；

D項、10mL1.0molL-1MgCl2溶液中的Cl-物質的量濃度為1.0molL-1×2=2.0molL-1，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3。

(1)此濃鹽酸的物質的量濃度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質量是 ____g。

(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質的量濃度是 ___ molL-1（設混合后溶液的體積不變）。

(6)寫出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相對原子質量均大于 10 的 A 、 B 兩種元素， 它們之間可形成化合物 X 和Y 。 已知等物質的量的 X和Y 的混合物的密度是相同條件下H 2 密度的 18.5 倍， 其中 X 和Y 的質量比為 3:4.4， 經(jīng)測定 X 的組成為AB ， Y 的組成為A2B 。 試通過計算確定 A 、 B分別是什么元素。_______、___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，把適當?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相應的橫線上。

A.加適量鹽酸、過濾

B.加適量水、過濾、蒸發(fā)

C.加適量水、過濾

D.加熱(高溫或灼燒)

E.加適量鹽酸、蒸發(fā)

F.冷卻熱的飽和溶液、結晶

（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉______。

（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀______。

（3）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣______。

（4）氯化鈉中混有少量的炭粉______。

（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.標準狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4

B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)小于1.5NA

C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D.同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知等體積等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性。則0.4mol/L的CH3COONa與0.2mol/L的鹽酸等體積混合后，下列關系正確的是（ ）

A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗操作中“先”與“后”的說法錯誤的是( )

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導管

B.給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱

C.大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D.點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下四個反應：（1）H2S+I2=2H++2I－+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

確定Br－、I－、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是

A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。請按要求回答下列問題：

元素

部分結構信息

部分性質信息

X

X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子

X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)大于4

Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于(2n－3)(n為原子核外電子層數(shù))

化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋

(1)Z在元素周期表中的位置是___。

(2)X、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___(用化學式表示)。

(3)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是___(用化學式表示)。

(4)實驗室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是___(用離子方程式表示)。

(5)寫出Z的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式：___。

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