【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖,判斷下列敘述中正確的是
A.該反應的活化能是b kJ/mol
B.該反應熱ΔH=+(a-b)kJ/mol
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量總和是akJ
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【題目】以煤、天然氣和生物質為原料制取有機化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關物質的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質):
請回答:
(1) A→B的反應類型________,C中含氧官能團的名稱________。
(2) C與D反應得到E的化學方程式________。
(3) 檢驗B中官能團的實驗方法________。
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【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl36H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( 。
A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C.用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O
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【題目】圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
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【題目】制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學方程式如下
2FeSO4+H2O2+(1-n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)+(2-n)H2O,
下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
(1)下列操作或描述正確的是________。
A.粉碎的目的是增大反應物接觸面積,提高酸浸反應速率
B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等
C.反應釜中加入氧化劑,使Fe2+轉化為Fe3+
D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度,防止產物分解
(2)廢鐵屑使用前往往用________浸泡。
(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應,完成其中的化合反應的離子方程式______________________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內,目的是______________________。
(5)為了防止產物分解,必須采用減壓蒸發(fā),下列操作正確的是________。
A.a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c接自來水龍頭
B.毛細管的作用和沸石相似,防止暴沸
C.隨著溫度計水銀球高度提升,所得的氣體的沸點升高
D.實驗結束,先關閉冷凝管,再關閉真空泵
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【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。
請回答下列問題:
(1)寫出氮氣的電子式________。
(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質,在B中可以放入的試劑是________(填相應的編號)。
①新制氯水 ②品紅溶液 ③含酚酞的NaOH試液 ④紫色石蕊試液
(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,相關反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0,測得反應的相關數(shù)據如下表:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應物投入量 | 0.2mol CO 0.4mol H2 | 0.4mol CO 0.8mol H2 | 0.2mol CH3OCH3 0.2mol H2O |
平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1) | v1 | v2 | v3 |
平衡n(H2)/(mol) | 0.2 | n2 | n3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率a | a1(CO) | a2(CO) | a3(CH3OCH3) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A.v1<v2,n2>0.4B.K2=2.5×103,p2>p3
C.2p1<p3,a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4,a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
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【題目】C、N、S是重要的非金屬元素,按要求回答下列問題:
煙道氣中含有的CO和
是重要的污染物,可在催化劑作用下將它們轉化為
和
,此反應的熱化學方程式為______。
已知:;
向甲、乙兩個均為lL的密閉容器中,分別充入
和
,發(fā)生反應:
甲容器在溫度為T1的條件下反應,達到平衡時
的物質的量為牛
;乙容器在溫度為T2的條件下反應,達到平衡時
的物質的量為
。則
______
填“
”或“
,甲容器中反應的平衡常數(shù)
______
如圖所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關閉
,分別將
和
通過
、
充入A、B中,發(fā)生的反應為
,起始時A、B的體積相同均為
。
圖中正確,且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是______。
a. b.
c. d.
容器A中反應到達平衡時所需時間
,達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>
,則平均反應速率
______。
用a、t的代數(shù)式表示
達到平衡后,
的體積分數(shù):甲容器______乙容器
填“
”、“
”或”一
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【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A.放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D.整個反應過程中,氧化劑為O2
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