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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 （     ）
A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx>ry>rz>rw>rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數核電子層數都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
A
由圖可得X、Y、Z、W、Q對應元素分別為：N、O、AL、S、CL
A正確，X最高正價為+5價，Z的最高正價為+3價；B錯，原子半徑的大小順序為： rz>rw>rQ >rx>ry；C錯，離子Y2-和Z3+的核外電子數核電子層數都相同均為10個電子、兩個電子層離子；D錯，CL的非金屬性大于S的非金屬性，最高價氧化物對應的水化物的酸性更強。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實際存在的H、H、H、H—和H，它們是
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．氫的五種原子D．氫元素的五種不同微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布式的原子中，電負性最大的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4︰1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子
式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
立體結構是      。
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是      晶體、
       晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
（4）Y與Z比較，電負性較大的是      。
（5）W的元素符號是    ，其+2價離子的核外電子排布式是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）某元素的原子序數為24，試問：
⑴此元素原子的電子總數是        個。
⑵它有       個電子層，有       個能級。
⑶它的價電子構型是               ，它的價電子數是         。
⑷它屬于第           周期，是           (填主族或副族)
⑸它的未成對電子有         個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：
B．離子半徑：
C．電負性：
D．給出質子的能力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點逐漸升高
B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大
C．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。因此化合反應都形成新化學鍵，分解反應都破壞舊化學鍵
D．在主族元素中，最外層電子數少的元素原子一定比最外層電子數多的元素原子失電子能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數小于X的原子序數，則這兩種元素的原子序數之和為（　　）
A．9B．16C．18D．19

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素，且原子序數依次遞增。已知：
①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
②X原子的最外層只有一個電子，X元素可以和Z元素組成原子個數比為2：1和1：1的兩種化合物；
③R和W屬同一主族元素。
④Y和Z 屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
請回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化學式是           。
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結構的化合物的結構式為               。
（4）寫出在實驗室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質的化學反應化學方程式：                                           。

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