氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于
A．氣體的種類B．氣體的物質(zhì)的量
C．氣體分子本身的大小D．氣體分子之間的平均距離
B
氣體的體積主要決定于分子個(gè)數(shù)、分子間距，而分子間距由溫度和壓強(qiáng)共同決定，所以當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于氣體分子的個(gè)數(shù)，也就是氣體的物質(zhì)的量，選B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：         
A．56 g Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，2.8g N2所含原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH4含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子數(shù)之和為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在25℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)＝     L，V(H2)＝     L。
(2)若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣中V(CO)∶V(H2)＝             。
(3)若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(    )
A．常溫，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，離子總濃度③>②>①
D．25℃時(shí)，pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)
A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48 g O3所占的體積為22.4L
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （    ）
A．在25℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28gN2所含的分子數(shù)為NA
B．利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的氫原子數(shù)為0.2NA
D．1molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％和b％的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是 （    ）
A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）
A．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子
B．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
C．盛有CO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則CO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol
D．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+離子

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