Question

12．將一定量的鋁鈉合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH^-）=1mol•L^-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L^-1的鹽酸至沉淀質量最大，消耗鹽酸40mL，則該合金中鈉的質量為（　�。�

• A． 0.23 g
• B． 0.46 g
• C． 0.69 g
• D． 0.92 g

Answer 1

分析 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH^-）=1mol•L^-1的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，此時溶液中溶質為氯化鈉，根據溶液中電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-），據此進行計算．

解答 解：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLc（OH^-）=1mol•L^-1的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質量最大時，此時溶液中溶質為氯化鈉，根據溶液中電荷守恒可知：n（Na⁺）=n（Cl^-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根據鈉元素守恒可知原合金中鈉為0.4mol，所以原合金中鈉的質量為：0.04mol×23g/mol=0.92g，
故選D．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，根據反應實質及質量守恒得出n（Na⁺）=n（Cl^-）是解題關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．