下列實驗方法操作，能達到要求的是（    ）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．用250ml容量瓶配制150mL一定濃度的鹽酸溶液
C．用一束強光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體
D．過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵
C
A、托盤天平的精度為0.1g；
B、250ml的容量瓶只能配置250ml的溶液；
D、在氯氣中反應(yīng)，鐵生成+3的鐵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某鋁合金中含有單質(zhì)鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗流程，請回答有關(guān)問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。
（4）步驟4所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                     。
（5）現(xiàn)用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質(zhì)量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為                  ；并判斷以下操作對鋁質(zhì)量分數(shù)測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。
[實驗1]銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是　　　　　。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是　　　                                     。
[實驗2]實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：
　
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是　　　　　                                                
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為　　　　　                  。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）　　　　　。
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)（測定反應(yīng)后生成氣體的量），但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__  __。
（4）為減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。
（6）實驗已測出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)第一小組同學設(shè)計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

甲同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學方程式為___________________________。
乙同學認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

①通過試管乙中發(fā)生的　　　  　   　現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　　　　性。
②寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。
③該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的          性和          性�！　�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）科學探究結(jié)果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。
（一）學生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是                    
（2）濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是         ________________                   _ 。
（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇          （填“B”或“C”），其盛放的試劑
為         （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是            ；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                     。
（二）學生（乙）設(shè)計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是                 。
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實驗方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入          （填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設(shè)計右圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。
             
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為        。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。
【探究二】設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分
①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe2+。
【探究三】設(shè)計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO4·7H2O）。
濾液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的主要操作包括        、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO4變質(zhì)，該流程中還需注意的問題有        。
【探究四】設(shè)計如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

（9）試劑b的化學式是        ____。
（10）計算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為        ；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。
     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是      。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：________
（4）C中反應(yīng)生成BcCO2的化學方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是______.

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