【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：

（1）濾渣A是 ，濾渣B是 。

（2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。

（3）過程IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。

（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。

【答案】（1）SiO2（或二氧化硅） Fe（OH）3（或氫氧化鐵） （2）過濾

（3）坩堝 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

（4）【Al(OH)4】—+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3— （5）1.5mol·L-1 6.0

【解析】

試題分析：（1）鋁土礦中的二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣A是SiO2（或二氧化硅）；濾液A中含有鋁離子、鐵離子，加入過量的氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氧化鐵測定，則濾渣B是Fe（OH）3（或氫氧化鐵）。

（2）過程I、II、III的分離操作的名稱均是過濾。

（3）過程IV中灼燒固體時(shí)盛放藥品的儀器名稱是坩堝。濾液B中含有偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁測定，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

（4）由于二氧化碳是過量的，則過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為【Al(OH)4】—+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3—。

（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g，即氫氧化鋁是11.7g，物質(zhì)的量是11.7g÷78g/mol＝0.15mol，所以根據(jù)鋁原子守恒可知溶液B中c（Al［(OH)4］-）＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。根據(jù)方程式Al2(SO4)3＋8NaOH=3Na2SO4＋2NaAlO2＋4H2O可知消耗氫氧化鈉是0.6mol，則溶液中鈉離子濃度是6mol/L。又因?yàn)闅溲趸c還要與硫酸鐵反應(yīng)，因此最終濾液B中鈉離子大于6.0mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ；

（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為 ；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 ；

（3）Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）：

（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)③的離子方程式為： 。

（2）若A為CO，則D的化學(xué)式為 。

（3）若C為當(dāng)今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）

（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 。化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）

（4）畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑾ 。

（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（6）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 、 。其中相對不穩(wěn)定的是 。

（7）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）

在⑧與⑿中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)等的排放量。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝－586.7kJ/mol

（1）若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Ⅱ．（2）NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO3－的特征反應(yīng)。寫出該過程中產(chǎn)生NO的離子方程式： 。

（3）用電化學(xué)處理含NO3－的廢水，電解的原理如圖1所示。則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 ；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移20 mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少________g。

圖1 圖2 圖3

Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時(shí)間(t)變化曲線如圖2所示。

（4）T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

（5）下列說法不正確的是_______（填字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

C．d點(diǎn)時(shí)，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉(zhuǎn)化率不變

D．b點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：Kb＜Kd

Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)

CH3COOH(g) △H＜0直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

（6）①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

②工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 。

（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是： 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90.5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：

已知：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是 ，E含有的官能團(tuán)是 。

（3）D與過量的E反應(yīng)生成F；若D過量，將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（4）反應(yīng)條件Ⅰ是 ，G生成P的反應(yīng)類型 。

（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。

（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

（2）離子交換膜的作用為： 、

。

（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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