【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

【答案】D

【解析】

A項，根據(jù)同一可逆反應用不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值之比=化學計量數(shù)之比，可得：v正(B)=2v逆(C)=v逆(B)，故A正確；

B項，由化學方程式可得，每消耗1molC，則同時消耗1molD，所以每消耗1molC，同時生成1molD時，說明正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C項，氣體的密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積，密閉容器的容積恒定，所以體積不變，A為固體，所以氣體的總質(zhì)量隨著平衡發(fā)生移動而發(fā)生變化，只有平衡不發(fā)生移動時，氣體的總質(zhì)量才不變，此時密度不變，所以當混合氣體的密度不變時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D項，由化學方程式可得，該反應氣體分子數(shù)不變，所以容器內(nèi)壓強始終保持不變，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應器中壓強不隨時間變化而變化

D. 混合氣體平均分子量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)

B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等

D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時,電子從a極經(jīng)過負載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲線

B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等

C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量

D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。

步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（1）裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________（填化學式）。

（4）寫出步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式________。

（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(　　)

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖

C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇

查看答案和解析>>

同步練習冊答案