Question

8．（1）用5.0mol•L^-1的NaOH溶液配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁注入容量瓶中
E．當(dāng)液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質(zhì)，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na₂CO₃偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟分析必須實驗儀器和缺少的實驗儀器；
（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，據(jù)此分析解答；
（3）分析藥品中含有雜質(zhì)導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度變化，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，若消耗標準液體積偏大，則導(dǎo)致鹽酸濃度偏高，若消耗標準液體積偏小，則導(dǎo)致鹽酸濃度偏低．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是膠頭滴管和玻璃棒；
故答案為：AC；玻璃棒、膠頭滴管；
（2）A．容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B正確；
C．容量瓶不能用來溶解固體或者稀釋濃溶液，故C錯誤；
D．移液時應(yīng)用玻璃棒引流燒杯中的溶液，故D錯誤；
E．當(dāng)液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，故E正確；
故選：CD；
（3）①燒堿中含有少量KOH，則配制的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度偏小，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，消耗標準液體積偏大，鹽酸濃度偏高；
②燒堿中含有少量碳酸鈉，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量是40，但是一份碳酸鈉會與兩份鹽酸反應(yīng)，根據(jù)方程式，可知若取相同質(zhì)量的含有雜質(zhì)和不含有雜質(zhì)的藥品，含雜質(zhì)的會消耗少量的鹽酸，所以也會造成消耗標準溶液體積偏大，鹽酸濃度偏高；
③燒堿中含有氯化鈉，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量偏小，氫氧化鈉溶液濃度偏小，而氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，則用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，導(dǎo)致消耗標準液體積偏大，則鹽酸濃度偏高；
故答案為：偏高；偏高；偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵，題目難點在于誤差分析，明確中和滴定原理，準確判斷消耗標準液體積即可解答，題目難度中等．