Question

3．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物，其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）W的電子式是．
（2）寫出N的化學式：FeCl₃，寫出B元素在周期表中的位置第四周期第VIII族．
（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-．反應③3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
K溶液和過量氨水反應Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，能與NaOH反應生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉化關系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，結合物質的性質以及題目的要求解答該題．

解答 解：A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，能與NaOH反應生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉化關系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）W為HCl，W的電子式是 ，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，N為FeCl₃，B為Fe，鐵元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，
故答案為：FeCl₃；第四周期第VIII族；
（3）反應①的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-，反應③的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，K為AlCl₃，K溶液和過量氨水反應為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，根據(jù)物質的典型性質，明確物質的種類為解答該題的關鍵，題中注意以A在C中點燃有蒼白色火焰為突破口，注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應用．