【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研發(fā)鋰離子電池的三位科學(xué)家。磷酸亞鐵鋰()常用于生產(chǎn)鋰離子電池,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Li元素的化合價(jià)為______。

(2)某鋰離子電池放電時(shí),以陽(yáng)離子的形式脫離電極后,剩余的本身會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物,該化合物的化學(xué)式為____,放電過(guò)程中;發(fā)生了______(填氧化還原)反應(yīng)。

【答案】+1 氧化

【解析】

1)根據(jù)常見(jiàn)元素化合價(jià)及化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律分析解答;(2)根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型。

1中鐵為+2價(jià),P+5價(jià),O-2價(jià),根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析得, Li元素的化合價(jià)為+1,故答案為:+1

2)根據(jù)題干信息知,本身會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N電中性化合物,則該化合物的化學(xué)式為,此時(shí)亞鐵離子變?yōu)殍F離子,則放電過(guò)程中;發(fā)生了氧化反應(yīng),故答案為:;氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是( )

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH(-57.3kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol,則2CO2g)=2COg)+O2g ΔH=2×283.0kJ/mol

C.已知:Cs+O2g=CO2g△H1Cs+O2g=COg△H2 ,則△H1>△H2

D.C(石墨,s= C(金剛石,s ΔH=+1.9kJ·mol1 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烷烴和某氣態(tài)單烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)組成的混合氣體在同溫、同壓下是氫氣密度的13倍,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L,通入足量溴水中,溴水質(zhì)量增加2.8g,則此混合氣體可能是(

A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知AgClKsp1.8×1010。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×108

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4Ksp相等

D.t℃時(shí),將0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種有機(jī)醚,可由鏈烴A(分子式為C4H6)通以下路線(xiàn)制得,下列說(shuō)法正確的是(

ABC

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2CH3

B.CCuAg做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

C.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵

D.①②③的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)有機(jī)物的命名原則,下列命名正確的是(

A.CH2Br—CH2Br 二溴乙烷B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷

C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯D. 3,3—二甲基—2—丁醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)該烴的分子式為___,下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是___(填序號(hào))。

aC7H12O2 bC6H14 cC6H14O2 dC7H14O2

2)若烴A為鏈烴,與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物,且該烴的一氯代物只有一種。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___;

②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成BBNaOH的醇溶液共熱可得到D,D分子中無(wú)溴原子。請(qǐng)寫(xiě)出由B制備D的化學(xué)方程式:___;

3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為321,則A的可能的結(jié)構(gòu)有幾種___(不考慮順?lè)串悩?gòu))。

4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵(FeCO3)

已知FeCO3易被氧化:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2。某興趣小組設(shè)計(jì)如下方案制備FeCO3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

1)儀器B的名稱(chēng)是__

2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),進(jìn)行以下兩步操作:

第一步:打開(kāi)活塞1、3,關(guān)閉活塞2,反應(yīng)一段時(shí)間;

第二步:關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2,發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第一步驟的目的是__。

C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是:__。

③儀器C中的混合物經(jīng)過(guò)濾,洗滌后得到FeCO3沉淀。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾后沉淀洗滌的操作是:__

④裝置D中可盛裝適量的水,該裝置作用是__。

II.制備乳酸亞鐵晶體和定量測(cè)量

1)制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行,一段時(shí)間后,經(jīng)過(guò)分離提純操作,從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。現(xiàn)需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品在制備過(guò)程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì),可選用的試劑__。

2)用碘量法測(cè)定晶體樣品中鐵元素的含量并計(jì)算樣品的純度。稱(chēng)取3.00g晶體樣品,在足量空氣中灼燒成灰,加足量稀硫酸溶解,將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過(guò)量的KI反應(yīng),加入幾滴__(試劑名稱(chēng))作指示劑,用0.l0mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL,則樣品純度為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.25 ℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.圖中a=2.6

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同步練習(xí)冊(cè)答案