（16分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物（左）和“引火鐵”（右）。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。
填寫下列空白：
⑴實驗進行時試管A中應加入的試劑是______；
燒瓶B的作用是____________________；
在試管D中收集得到的是_______________。
⑵實驗時，U型管G中應加入的試劑是____________；
長頸漏斗H中應加入___________。
⑶兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）__________。
⑷試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
⑸為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須_____________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是             。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是           ，B中發(fā)生反應的離子方程式為                               
（3）同學乙打開a的目的                     ;       （填甲或乙）同學可成功。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質量。
(2) 稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3�，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時轉移電子的總數(shù)為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見金屬，甲的焰色反應呈黃色，乙與H2O需要在高溫下反應，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應，則下列說法正確的是
A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法
B．反應Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性
C．向乙與Cl2反應產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
D．當有1mol乙參加反應Ⅱ時轉移8mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入     溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量      以除去其中的Fe3+，反應的離子方程式為                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析正確的是（ ）
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+D．維生素C被Fe3+氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題



（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是___                                      ____。
（3）為了安全，在裝置E中的反應發(fā)生前，在F出口處必須                        ；
（4）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基礎化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反應有多個如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
請回答下列問題：
（1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________（填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”）。請再寫一個①中的副反應方程式                        
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調pH值是_______ （填“調高”或“調低”），“④”中   濾渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
（3）若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾

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