下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是（    ）

A.KCl                B.Mg(OH)2                  C.Na2CO3                 D.MgSO4

解析：本題重點(diǎn)考查Mg(OH)2難溶，存在著沉淀溶解平衡，陰離子數(shù)最少，在溶液中存在下述平衡：+H2O+OH-，使陰離子數(shù)目增多。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在實(shí)驗(yàn)室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時(shí)堿的濃度也不同
制取時(shí)堿的濃度也不同
．
（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
0.250mol
0.250mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2△H＜0

回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是
abc
abc
．
a．MnO2     b．H2S      c．稀硫酸      d．NaHCO3
（3）加入NaCl的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
鹽析
鹽析
；作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是
溫度高時(shí)雙氧水易分解
溫度高時(shí)雙氧水易分解
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是
溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢
溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢
．
（6）以上抽濾過(guò)程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
洗滌
洗滌
；進(jìn)行該操作的方法是：
向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次
向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次
．
（7）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過(guò)碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25.50%
25.50%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表前三周期的元素，原子序數(shù)依次增大；B、C、D同周期且相鄰，D、F同主族且相鄰；A與C可形成兩種化合物A2C和A2C2；1 mol E的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)或與足量NaOH溶液反應(yīng)均生成1.5 mol單質(zhì)A�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)我國(guó)首創(chuàng)以E(單質(zhì))—(空氣，海水)—石墨(C)電池為能源的新型海水標(biāo)志燈。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使E(單質(zhì))不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20—50倍。該電池的正極反應(yīng)式是________________________________________________。

(2)將過(guò)量氣體AF通入AgNO3溶液中得到白色沉淀，將此白色沉淀分成4等份并分別溶于下列物質(zhì)中：①10 mL水  ②10 mL  0.1 mol·L-1的NaCl溶液  ③10 mL  0.1 mol·L-1的MgCl2溶液  ④10 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液。則所得溶液中剩余白色固體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))________________________________________________。

(3)已知：2A2(g)+C2(g)====2A2C(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1

B2(g)+2C2(g) ====2BC2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1

B2(g)+3A2(g)====2BA3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1

試寫出BA3與C2反應(yīng)生成BC2和A2C(g)的熱化學(xué)方程式___________________________。

(4)3 mol A的單質(zhì)與1 mol B的單質(zhì)在一個(gè)體積恒定的密閉容器中反應(yīng)，生成化合物M，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)為m。若將a mol A的單質(zhì)、b mol B的單質(zhì)、c mol M同時(shí)置于上述容器中，在相同溫度下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)仍為m，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。

Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。

回答下列問(wèn)題：

(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。

③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過(guò)程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請(qǐng)你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。

(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。

②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= ________mol。

 

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