【題目】已知下列反應(yīng):
① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol
③ 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)碳(C)的燃燒熱為_______________________ 。已知碳的兩種同素異形體的轉(zhuǎn)化如下:C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ,則從能量角度判斷:穩(wěn)定性更大的是_________________(填名稱(chēng))
(2)寫(xiě)出能表達(dá)反應(yīng)③意義的一個(gè)熱化學(xué)方程式_________________________________________________,向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)為△H4 ,則△H3_________△H4(填“>”,“=”或“<”)
【答案】393.5kJ/mol 石墨 HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol △H3 < △H4
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律將①+②可得碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式,從而可以知道其燃燒熱;物質(zhì)具有能量越高,物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱;
(2)反應(yīng)③為稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng);醋酸為弱酸,電離過(guò)程需要吸收熱量,導(dǎo)致放熱熱量減少,結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值判斷。
(1) ① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律①+②可得:C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H= –393.5 kJ/mol;
根據(jù)反應(yīng)C(s,金剛石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ,可以知道,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),說(shuō)明金剛石的能量高于石墨,則石墨的穩(wěn)定性更大,
因此,本題正確答案是:393.5kJ/mol;石墨;
(2)稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol
表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,如熱化學(xué)方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol;
稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應(yīng)的中和熱為△H4,因?yàn)榇姿岬碾婋x吸熱,則反應(yīng)中放出熱量減少,因?yàn)殪首優(yōu)樨?fù)值,則△H3>△H4,
因此,本題正確答案是:HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol;△H3 < △H4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖示的分析中,不正確的是
A.如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素,則A是氧元素
B.如果該圖表示的是組成細(xì)胞的化合物,則A是蛋白質(zhì)
C.如果該圖表示的是活細(xì)胞中的元素,則其中Mo的含量很少
D.如果該圖為組成細(xì)胞的有機(jī)化合物,則A中肯定含有的元素為C、H、O、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2 溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5% H2O2 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下 H2O2 穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲(chóng)劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此說(shuō)明Na2CS3具有____性。
(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度,按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mLNa2CS3溶液置于下列裝置A的三頸瓶中,打開(kāi)儀器d的活塞,滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:CS2和H2S均有毒:CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,與C02某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①儀器d的名稱(chēng)是____。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,其作用為____。
②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。
③反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k,再緩慢通入熱N2 一段時(shí)間,其目的是____。
④為了計(jì)算三硫代碳酸鈾溶液的濃度,可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱(chēng)量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是____,若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g則35.0 mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是____。
⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣,通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí),計(jì)算值____<填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5molL-1降至4molL-l。下列說(shuō)法正確的是
A.充分反應(yīng)后,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零
B.使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率
D.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是一種廣譜鎮(zhèn)痛藥,在實(shí)驗(yàn)室中合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)
(1)A的名稱(chēng)為___________(用系統(tǒng)命名法命名)
(2)由B生成C及由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型分別為___________、___________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
(4)寫(xiě)出F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)R是G的同分異構(gòu)體,已知R能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,苯環(huán)上有三個(gè)取代基,核磁共振氫譜中峰的面積之比為12:2:2:1:1,寫(xiě)出符合條件的兩種R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。
(6)參照上述合成路線,以苯、甲醇和乳酸()為原料設(shè)計(jì)合成 (其它無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空。
(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為________________反應(yīng)一段時(shí)間后負(fù)極的質(zhì)量_________(填“增重”或“減少”或“不變”)
(2)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,該電池極的負(fù)電極反應(yīng)式是:_____________________;正極電極反應(yīng)式_______________
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,分別插入濃硝酸中(a組)和插入燒堿溶液中(b組),都形成了原電池,在a組原電池中,負(fù)極材料為___________;寫(xiě)出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________。
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