Question

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過）．左邊充滿加過鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液（FeCl₂過量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊

 

．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色  D．溶液由淺綠色變無色
試寫出左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊

 

．（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）交換膜為陽離子交換膜，二價鐵離子通過交換膜從右邊進(jìn)入到左邊被雙氧水氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子通過交換膜與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；
（2）NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，水解生成碳酸和氫氧化鈉，交換膜為陰離子交換膜，NaAlO₂ 電離出的AlO₂ ^-通過交換膜與水解生成的碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉都是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子和鈉離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，與偏鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃ ，反應(yīng)后溶液主要溶質(zhì)為碳酸鈉，據(jù)此判斷各種離子濃度大�。�

解答： 解：（1）二價鐵離子通過交換膜從右邊進(jìn)入到左邊被雙氧水氧化生成三價鐵離子，三價鐵離子通過交換膜與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：B；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，水解生成碳酸和氫氧化鈉，交換膜為陰離子交換膜，NaAlO₂ 電離出的AlO₂ ^-通過交換膜與水解生成的碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以左邊會看到有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；
碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉都是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生碳酸氫根離子、偏鋁酸根離子和鈉離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸，與偏鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃ ，反應(yīng)后溶液主要溶質(zhì)為碳酸鈉，所以最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：C；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及離子濃度大小的比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．