Question

在Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c（SO₄^2-）等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K⁺的物質(zhì)的濃度為（　　）

A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

Answer 1

分析：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，由電荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答：解：Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知原溶液中c（Al³⁺）=

1

4

×0.2mol/L=0.05mol/L，
根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），即c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=2×0.2mol/L-0.05mol/L×3=0.25mol/L，
故選：B．

點評：本題考查有關(guān)混合物的計算，題目濃度不大，注意根據(jù)電荷守恒的角度解答．